在稀溶液凝固点降低公式△Tf=kf²m中,m所代表的是溶液中。()A、溶质的质量摩尔浓度B、溶质的摩尔分数C、溶剂的摩尔分数D、溶质的体积摩尔浓度

相关问题 1：

本实验中溶液凝固点降低公式在什么条件下才适用？

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相关问题 2：

在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为p*A，化学势为m*A，并已知在大气压力下的凝固点为T*f，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成稀溶液时，上述3个物理量分别为pA，mA和Tf，则（）A．p*A ＜ pA, m*A ＜ mA, T*f ＜ TfB．p*A ＞ pA, m*A ＜ mA, T*f ＜ TfC．p*A ＜ pA, m*A ＜ mA, T*f ＞ TfD．p*A ＞ pA, m*A ＞ mA, T*f ＞ Tf

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相关问题 3：

在温度 T 时，纯液体 A 的饱和蒸气压为pA*，在标准压力下的凝固点为Tf*，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，稀溶液的蒸气压及凝固点分别为pA，Tf，则A．pA*＜ pA，Tf* ＜ TfB．pA*＞pA，Tf* ＜TfC．pA*＜pA，Tf* ＞TfD．pA*＞pA，Tf* ＞Tf

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相关问题 4：

凝固点降低公式ΔTf= Kf×m，式中kf为溶剂的摩尔凝固点下降常数， m代表的含义是:A．溶液的质量摩尔浓度；B．溶质的摩尔分数；C．溶剂的摩尔分数；D．溶液的物质的量浓度；

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相关问题 5：

凝固点降低公式ΔTf= Kf×m，式中kf为溶剂的摩尔凝固点下降常数， m代表的含义是（）A．溶液的质量摩尔浓度；B．溶质的摩尔分数；C．溶剂的摩尔分数；D．溶液的物质的量浓度；

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相关问题 6：

纯水的凝固点为Tf*，沸点为Tb*，食盐稀溶液的凝固点为Tf，沸点为Tb，则A．Tf*＞Tf，Tb*＜TbB．Tf*＜Tf，Tb*＞TbC．Tf*＞Tf，Tb*＞TbD．Tf*＜Tf，Tb*＜Tb

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相关问题 7：

有一稀溶液浓度为m，沸点升高值为△Tb,凝固点下降值为△Tf,则（）。A．△Tf＞△TbB．△Tf=△TbC．△Tf＜△TbD．无法确定

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