下列说法是否正确？为什么？（1）将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两种溶液中OH-浓度均减少为原来的1/2；（2）若HCl溶液的浓度为HAC溶液的2倍，则HCl溶液中H+浓度也为HAC溶液的2倍；（3）中和同溶液、等体积的一元酸所需的碱量基本上是相等的，所以同浓度的一元酸中H+浓度基本上也是相等的；（4）氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中H+浓度也必然越大。

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PH=2的溶液中H+浓度是PH=4溶液中H+浓度的（）倍。A、100B、1/100C、1/2

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用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（）A、氢离子浓度相等B、H2SO4和HAc的浓度相等C、H2SO4的浓度为HAc浓度的1/2D、两个滴定的pH突跃范围相同

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相同体积相同浓度的HAc和HCl溶液中，所含的[H+]（）；若用相同浓度的溶液分别完全中和这两种酸溶液时，所消耗的NaOH溶液的体积（），恰好中和时两溶液的pH（），前者的pH比后者的pH（）。

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在相同体积相同浓度的HAc（aq）和HCl（aq）中，所含的氢离子浓度（）；若用相同浓度的NaOH溶液去完全中和这两种溶液时，所消耗的NaOH溶液的体积（），恰好中和时两溶液的pH值（）。

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单选题1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较，其结果是（）。A HCl中的H+浓度远大于HAc中的H+浓度B HCl中的H+浓度远小于HAc中的H+浓度C 两种溶液的H+浓度接近D 两者无法比较

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单选题下列说法中，正确的是（　　）。A NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性B 浓HAc（17mol/L）的酸度大于17mol/L H2SO4水溶液的酸度C 浓度（mol/L）相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性D 当[H＋]大于[OH－]时，溶液呈酸性E 当[H＋]大于[OH－]时，溶液呈碱性

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相关问题 7：

单选题用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（）A 氢离子浓度相等B H2SO4和HAc的浓度相等C H2SO4的浓度为HAc浓度的1/2D 两个滴定的pH突跃范围相同

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